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碳酸氫鈉的合成

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解NaHCO3沉淀的生成反應(yīng)。2.熟練臺(tái)秤、常壓過(guò)濾、減壓過(guò)濾、加熱、烘干和加熱分解的基本操作。3.學(xué)會(huì)使用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值的操作方法。實(shí)驗(yàn)原理此反應(yīng)也稱氨堿法制堿的反應(yīng)。飽和NaCl水溶液中，加入NH4HCO3粉末，反應(yīng)如下:NH4HCO3(s)+NaCl(aq)=NaHCO3(g)+NH4Cl(aq)由于NaHCO3溶解度較小，很易達(dá)到飽和，進(jìn)而析出結(jié)晶。NaHCO3加熱分解可制得堿Na2CO3。2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+...

無(wú)制冷鹽析法制備氯化銨

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解鹽析法制備NH4Cl的基本操作。2.進(jìn)一步熟練過(guò)濾、結(jié)晶、沉淀、分離等操作。3.進(jìn)一步熟練用pH計(jì)測(cè)定溶液pH值的操作。4.進(jìn)一步熟練烘干、加熱分解的基本操作。實(shí)驗(yàn)原理合成NaHCO3實(shí)驗(yàn)中的母液Ⅰ，主要含有NH4Cl，加入NaCl后，由于同離子效應(yīng)的作用，使得NH4Cl＝NH4++Cl-平衡發(fā)生移動(dòng)，NH4Cl的溶解度降低，進(jìn)而結(jié)晶析出。將NH4Cl與母液分離，得NH4Cl晶體及母液Ⅱ。該方法生產(chǎn)NH4Cl的過(guò)程中，不需再加制冷設(shè)備。儀器、藥品和材料儀器：循...

循環(huán)法制備碳酸氫鈉、碳酸鈉及氯化銨

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解循環(huán)法制備NaHCO3、Na2CO3及NH4Cl的方法。2.進(jìn)一步熟練沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、分離等操作。3.通過(guò)制備過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及操作條件，總結(jié)提高產(chǎn)率的必要措施。實(shí)驗(yàn)原理制備NH4Cl實(shí)驗(yàn)中，所得母液Ⅱ中，主要成分是NaCl，通過(guò)鹽析實(shí)驗(yàn)中所消耗NaCl的量，計(jì)算所需NH4HCO3的量。母液Ⅱ加熱至60℃，加入NH4HCO3中，可得NaHCO3沉淀。將沉淀與母液分離，又得到NaHCO3固體和母液Ⅰ。母液Ⅰ中加入粗鹽，進(jìn)行鹽析，又可得到NH4Cl和母液Ⅱ……...

與碳酸氫鈉、碳酸鈉、氯化銨有關(guān)的幾種化學(xué)反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解沉淀反應(yīng)的條件及溶度積規(guī)則的應(yīng)用。2.了解配合物生成對(duì)中心離子性質(zhì)的改變。3.了解氧化還原反應(yīng)在定性分析中的應(yīng)用。4.了解Fe3+離子鑒定方法。5.學(xué)會(huì)一種重量分析的方法。實(shí)驗(yàn)提要1.NaHCO3及NH4Cl都是易溶物質(zhì)，但當(dāng)溶液中各離子濃度存在下列關(guān)系：CNa+·C＞KSPNaHCO3，C·CCl-＞KSPNH4Cl時(shí)，便有NaHCO3及NH4Cl結(jié)晶析出。2.Cu單質(zhì)不易被氧化，但當(dāng)有NH3存在時(shí)，若生成了[Cu(NH3)4]2+離子，CCu2+將大大降低...

茶葉中一些元素的分離和鑒定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.學(xué)習(xí)從茶葉中分離和鑒定某些元素的方法。2.掌握微型實(shí)驗(yàn)的基本操作。實(shí)驗(yàn)提要茶葉等植物是有機(jī)體，主要由C、H、O、N等元素組成，還含有P、I和Ca、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等一些金屬元素。把茶葉加熱灰化，除了幾種主要元素形成易揮發(fā)物質(zhì)逸出去外，其他元素留在灰燼中，用酸浸取，它們進(jìn)入溶液，所以可從浸取液中分離鑒定Ca、Mg、Al、Fe和P等元素。P可用鉬酸銨試劑單獨(dú)鑒定出，其它四種離子需先分離后鑒別。可運(yùn)用下表數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)分離流程。表17-1四種金屬離子氫氧化物沉淀*...

電位分析法的定義、分類和特點(diǎn)

定義：利用測(cè)得電極電位與被測(cè)物質(zhì)離子濃度的關(guān)系求得被測(cè)物質(zhì)含量的方法叫電位分析法。分類：直接電位法――利用的指示電極――離子選擇性電極，選擇性地把待測(cè)離子的活度（或濃度）轉(zhuǎn)化為電極電位加以測(cè)量，根據(jù)Nernst方程式，求出待測(cè)離子的活度（或濃度），也稱為離子選擇電極法。這是二十世紀(jì)七十年代初才發(fā)展起來(lái)的一種應(yīng)用廣泛的快速分析方法。·電位滴定法――利用指示電極在滴定過(guò)程中電位的變化及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近電位的突躍來(lái)確定滴定終點(diǎn)的滴定分析方法。電位滴定法與一般的滴定分析法的根本差別在于...

參比電極

用來(lái)提供電位標(biāo)準(zhǔn)的電極叫參比電極。常用的有銀-氯化銀電極和甘汞電極。對(duì)參比電極的要求：一、甘汞電極1、組成結(jié)構(gòu)2、甘汞電極的電極反應(yīng)和電極電位電極反應(yīng)：Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-半電池符號(hào)：Hg，Hg2Cl2（固）KCl電極電位：（25℃）3、飽和甘汞電極的使用使用前取下電極小膠帽檢查飽和KCl的液位和晶體檢查電極內(nèi)有無(wú)氣泡檢查多孔性物質(zhì)是否暢通電極插入液面位置要適中電極應(yīng)在一定溫度下使用為避免干擾可使用雙液接型飽和甘汞電極使用完畢電極應(yīng)按要求保一、銀-氯化銀電極...

指示電極

在電位分析法中，能指示出等測(cè)離子活度或活度比的電極稱為指示電極。常用的指示電極有金屬電極和離子選擇性電極兩大類。對(duì)指示電極的要求：1、電極電位與離子活度之間符合能斯特方程。2、對(duì)離子活度變化響應(yīng)快，在再性好。3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，使用方便。一、金屬電極1、金屬基的對(duì)離子濃度變化響應(yīng)快、重現(xiàn)性好，電極電位與待測(cè)離子濃度或活度關(guān)系符合Nernst方程。（1）第一類電極由金屬與該金屬離子溶液組成。例如：Ag-AgNO3電極(銀電極)電極反應(yīng)為:Mn++ne-→MEMn+/M=EqMn+/M...